Neonas (Ne), cheminis elementas, periodinės lentelės 18 grupės inertinės dujos (tauriosios dujos), naudojami elektriniuose ženkluose ir liuminescencinėse lempose. Bespalvės, bekvapės, beskonės ir lengvesnės už orą neoninės dujos Žemės atmosferoje susidaro nedideliais kiekiais ir yra įstrigusios Žemės plutos uolienose. Nors neono yra apie 3 1 / 2 kartų, kiek gausiai kaip helio atmosferoje, sausas oras yra vienas 0.0018 procentų neon pagal tūrį. Šis elementas yra gausiau kosmose nei žemėje. Neoninės suskystina kamb -246.048 ° C (-411 ° F) ir sustingsta esant temperatūrai tik 2 1 / 2° žemiau. Esant mažam slėgiui, jis skleidžia ryškiai oranžinę-raudoną šviesą, jei per ją praleidžiama elektros srovė. Ši savybė naudojama neoniniuose ženkluose (kurie pirmą kartą tapo žinomi 1920 m.), Kai kuriose fluorescencinėse ir dujinėse laidumo lempose bei aukštos įtampos testeriuose. Vardas neonas kildinamas iš graikų kalbos žodžio neos, „naujas“.
tauriųjų dujų
yra helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe), radonas (Rn) ir oganessonas (Og). Tauriosios dujos yra bespalvės, bekvapės,
Britų chemikai seras Williamas Ramsay ir Morrisas W. Traversas atrado neoną (1898 m.) Kaip lakiausios suskystinto neapdoroto argono lakiausios frakcijos, gaunamos iš oro, komponentą. Elektros stimuliacija jį iškart atpažino kaip naują elementą. Vienintelis jos komercinis šaltinis yra atmosfera, kurioje jos tūris yra 18 milijonų dalių. Kadangi jo virimo temperatūra yra –246 ° C (–411 ° F), neonas kartu su heliu ir vandeniliu lieka mažoje oro dalyje, kuri atlaiko suskystėjimą atvėsus iki –195,8 ° C (–320,4 ° F, virimo temperatūra). skysto azoto). Iš šio šalto, dujinio mišinio neonas išskiriamas jį kontaktuojant su aktyvuota medžio anglimi, kuri adsorbuoja neoną ir vandenilį; vandenilis pašalinamas pridedant pakankamai deguonies, kad visa tai būtų paversta vandeniu, kuris aušinant kartu su bet kokiu deguonies pertekliumi kondensuojasi. Perdirbus 88 000 svarų skysto oro, susidarys vienas svaras neono.
Nebuvo pastebėta jokių stabilių cheminių neono junginių. Elemento molekulės susideda iš pavienių atomų. Natūralus neonas yra trijų stabilių izotopų mišinys: neonas-20 (90,92 proc.); neonas-21 (0,26 proc.); ir neon-22 (8,82 proc.). Neonas buvo pirmasis įrodytas elementas, kurį sudarė daugiau nei vienas stabilus izotopas. 1913 m. Pritaikius masės spektrometrijos metodą paaiškėjo, kad egzistuoja neonas-20 ir neonas-22. Trečiasis stabilus izotopas, neonas-21, buvo aptiktas vėliau. Taip pat buvo nustatyta dvylika radioaktyviųjų neono izotopų.
Elemento savybės
| atominis skaičius | 10 |
|---|---|
| atominis svoris | 20.183 |
| lydymosi temperatūra | –248,67 ° C (–415,5 ° F) |
| virimo taškas | –246,048 ° C (–411 ° F) |
| tankis (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litre |
| oksidacijos būsena | 0 |
| elektronų konfigūracija. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
