Savybių palyginimas
Periodinės lentelės 16 grupei priklausantys elementai apibūdinami elektronų konfigūracijomis, kuriose šeši elektronai užima išorinį apvalkalą. Atomas, turintis tokią elektroninę struktūrą, yra linkęs sudaryti stabilų aštuonių elektronų apvalkalą, pridedant dar du, sukuriant joną, kuris turi dvigubą neigiamą krūvį. Šis polinkis formuoti neigiamai įkrautus jonus, būdingus nemetaliniams elementams, kiekybiškai išreiškiamas elektronegatyvumo savybėmis (darant prielaidą, kad dalinis neigiamas krūvis yra kovalentiniame derinyje) ir elektronų afinitete (neutralaus atomo gebėjimas užimti elektroną, sudarydami neigiamą joną). Abiejų šių savybių intensyvumas mažėja, didėjant elementų atominiam skaičiui ir masei einant per periodinės lentelės 16 stulpelį. Deguonis turi didžiausią bet kurio elemento elektronegatyvumą ir afinitetą, išskyrus fluoro; šių savybių vertės staigiai sumažėja likusiems grupės nariams tiek, kad telūras ir polonis yra laikomi vyraujančio metalo pobūdžiu, o formuodami junginius linkę prarasti, o ne įgyti elektronus.
Kaip ir visose lentelės grupėse, lengviausias elementas - mažiausias atominis skaičius - pasižymi kraštutinėmis arba perdėtomis savybėmis. Deguonis dėl mažo atomo dydžio, mažo elektronų skaičiaus jo apvalkale ir didelio protonų skaičiaus branduolyje, palyginti su atomo spinduliu, savybės vienareikšmiškai skiriasi nuo sieros ir likusių chalkogenų savybių. Šie elementai elgiasi pagrįstai nuspėjamai ir periodiškai.
Nors net ir polonis demonstruoja oksidacijos būseną –2, sudarydamas keletą MPo tipo dvejetainių junginių (kuriuose M yra metalas), sunkesnieji chalkogenai nesudaro neigiamos būsenos lengvai, teikdami pirmenybę teigiamoms būsenoms, tokioms kaip +2 ir +4. Visi grupės elementai, išskyrus deguonį, gali įgyti teigiamas oksidacijos būsenas, kuriose vyrauja lygios vertės, tačiau didžiausia reikšmė +6 nėra labai stabili sunkiausių narių atveju. Pasiekus šią būseną, atomo jėga gali grįžti į žemesnę būseną, gana dažnai į elementinę formą. Ši tendencija daro junginius, kuriuose yra Se (VI) ir Te (VI), galingesnius oksidatorius nei S (VI) junginius. Priešingai, sulfidai, selenidai ir telluridai, kurių oksidacijos būsena yra –2, yra stiprūs reduktoriai, lengvai oksiduojami į laisvuosius elementus.
Nei siera, nei selenas ir, be abejo, ne deguonis, nesudaro grynai joninių jungčių su nemetaliniu atomu. Telūras ir polonis sudaro keletą junginių, kurie yra šiek tiek joniniai; telūras (IV), sulfato, Te (SO 4) 2, ir polonis (II) sulfato, POSO 4, yra pavyzdžiai.
Kitas 16 grupės elementų bruožas, lygiagretus tendencijoms, paprastai parodomoms periodinės lentelės stulpeliuose, yra didėjantis molekulių, kurių sudėtis X (OH) n, stabilumas, didėjant centrinio atomo X dydžiui. Nėra junginio HO ― O ― OH, kuriame centrinis deguonies atomas turėtų teigiamą oksidacijos būseną - būseną, kuriai jis priešinasi. Analogiškas sieros junginys HO ― S ― OH, nors ir nežinomas grynos būsenos, tačiau turi keletą stabilių darinių metalų druskų, sulfoksilatų, pavidalu. Labiau hidroksilintų sieros junginių S (OH) 4 ir S (OH) 6 taip pat nėra, ne dėl sieros atsparumo teigiamai oksidacijos būsenai, bet dėl didelio S (IV) ir S įkrovos tankio. (VI) teigia (didelis skaičius teigiamų krūvių, palyginti su mažu atomo skersmeniu), kuris atstumia elektropozityvius vandenilio atomus, ir sutraukimas, kuriame vyksta kovalentinis šešių deguonies atomų susiejimas su siera, skatinant vandens netekimą:
Didėjant chalkogeno atomo dydžiui, didėja hidroksilintų junginių stabilumas: gali egzistuoti ortotelurio rūgšties junginys Te (OH) 6.
