Iridis (Ir), cheminis elementas, vienas iš periodinės lentelės 8–10 (VIIIb) grupių platinos metalų, 5 ir 6 laikotarpiai. Jis yra labai tankus ir retas bei naudojamas platinos lydiniuose. Taurusis, sidabriškai baltas metalas, iridis yra kietas ir trapus, tačiau jis tampa elastingas ir gali būti naudojamas baltoje šilumoje nuo 1200 ° iki 1500 ° C (2200 ° - 2 700 ° F). Tai viena iš tankiausių sausumos medžiagų. Masyvios būklės metalas praktiškai netirpsta rūgštyse ir nėra puolamas net vandens regijos. Jis gali būti ištirpinamas koncentruotoje druskos rūgštyje, esant natrio perchloratui, esant 125–150 ° C (257–302 ° F).
Dėl paruošimo ir gamybos sunkumų grynas metalas yra mažai naudojamas. Iridis daugiausia naudojamas platinos lydinių pavidalu. Platinos iridžio lydiniai (nuo 5 iki 10 procentų iridžio) yra lengvai naudojami metalai, kurie yra daug kietesni, tvirtesni ir atsparesni cheminiam poveikiui nei minkšta gryna platina. Tokie lydiniai naudojami juvelyriniams dirbiniams, rašiklio taškams, chirurginiams kaiščiams ir šerdesams, taip pat elektriniams kontaktams ir kibirkšties taškams. Tarptautinis prototipo standartinis kilogramas masės yra pagamintas iš lydinio, kuriame yra 90 procentų platinos ir 10 procentų iridžio.
Grynas iridis gamtoje greičiausiai neatsiranda; jo gausa Žemės plutoje yra labai maža - apie 0,001 milijono dalių. Nors iridis yra retas, natūralių lydinių su kitais tauriaisiais metalais metu būna: iridosminuose iki 77 procentų iridžio, platiniridijoje iki 77 procentų, aurirosiridiume - 52 procentus, o natūralioje platinoje - iki 7,5 procento. Paprastai iridis yra gaminamas komerciškai kartu su kitais platinos metalais kaip šalutinis nikelio ar vario gamybos produktas.
Rūdos, kuriose yra iridžio, randamos Pietų Afrikoje ir Aliaskoje, JAV, taip pat Mianmare (Birma), Brazilijoje, Rusijoje ir Australijoje. XX amžiaus pabaigoje Pietų Afrika buvo pagrindinė iridžio gamintoja pasaulyje.
Elementą 1803 m. Atrado rūgštyje netirpstantys platinos rūdų likučiai, kuriuos sukūrė anglų chemikas Smithsonas Tennantas; prancūzų chemikai H.-V. Collet-Descotils, A.-F. „Fourcroy“ ir N.-L. Vauquelin tai identifikavo maždaug tuo pačiu metu. Pavadinimas iridium, kilęs iš graikų kalbos žodžio iris („vaivorykštė“), reiškia įvairias jo junginių spalvas. Natūralų iridį sudaro dviejų stabilių izotopų, iridžio-191 (37,3 proc.) Ir iridžio-193 (62,7 proc.), Mišinys. Iridžio chemija centruoja oksidacijos būsenas +1, +3 ir +4, nors yra žinomi visų būsenų nuo 0 iki +6 junginiai, išskyrus +2. Kompleksai, esantys oksidacijos būsenoje +1, daugiausia yra anglies monoksidas, olefinai ir fosfinai kaip ligandai. Anijonai heksachloroidatas, [IrCl 6] 2− ir heksabromoiridatas, [IrBr 6] 2−, yra vienintelės žymios cheminės rūšys, turinčios iridžio +4 oksidacijos būsenoje. Iridis yra šiek tiek reaktyvesnis nei rutenis ir osmis.
Elemento savybės
| atominis skaičius | 77 |
|---|---|
| atominis svoris | 192,2 |
| lydymosi temperatūra | 2410 ° C (4,370 ° F) |
| virimo taškas | 4 527 ° C (8 181 ° F) |
| specifinė gravitacija | 22,4 (20 ° C) |
| oksidacijos būsenos | +1, +3, +4 |
| elektronų konfigūracija. | [Xe] 4f 14 5d 9 |
