Azoto rūgštis (HNO 3), bespalvis, dūminantis ir labai ėsdinantis skystis (užšalimo temperatūra –42 ° C [–44 ° F], virimo temperatūra 83 ° C [181 ° F]), kuris yra įprastas laboratorinis reagentas ir svarbus Pramoninė chemija trąšoms ir sprogmenims gaminti. Tai toksiška ir gali sukelti sunkius nudegimus.
oksi rūgštis: azoto rūgštis ir nitrato druskos
Azoto rūgštis, HNO3, VIII amžiaus alchemikams buvo žinoma kaip „aqua fortis“ (stiprus vanduo). Jis yra suformuotas
Ankstyvieji alchemikai žinojo apie azoto rūgšties paruošimą ir naudojimą. Vokiečių chemikui Johannui Rudolfui Glauberiui (1648) priskirtas daugelį metų naudojamas laboratorinis procesas susideda iš kalio nitrato kaitinimo koncentruota sieros rūgštimi. 1776 m. Antoine'as Laurentas Lavoisier'as parodė, kad jame yra deguonies, o 1816 m. Josephas-Louis Gay-Lussac ir Claude-Louis Berthollet nustatė jo cheminę sudėtį.
Pagrindinis azoto rūgšties gamybos būdas yra katalitinis amoniako oksidavimas. Taikant 1901 m. Vokiečių chemiko Wilhelmo Ostwaldo metodą, amoniako dujos iš eilės oksiduojamos į azoto oksidą ir azoto dioksidą oru ar deguonimi, esant platinos marlės katalizatoriui. Azoto dioksidas absorbuojamas vandenyje ir susidaro azoto rūgštis. Gautas rūgšties vandenyje tirpalas (apie 50–70% rūgšties svorio) gali būti dehidratuotas distiliuojant sieros rūgštimi.
Azoto rūgštis skyla į vandenį, azoto dioksidą ir deguonį, sudarydama rusvai gelsvą tirpalą. Tai stipri rūgštis, visiškai jonizuota į hidronio (H 3 O +) ir nitrato (NO 3 -) jonus vandeniniame tirpale, ir galinga oksidatorius (tas, kuris veikia kaip elektronų akceptorius oksidacijos-redukcijos reakcijose). Tarp daugelio svarbių azoto rūgšties reakcijų yra: neutralizavimas amoniaku, kad susidarytų amonio nitratas, pagrindinis trąšų komponentas; glicerolio ir tolueno nitravimas, atitinkamai suformuojant sprogmenis nitrogliceriną ir trinitrotolueną (TNT); nitroceliuliozės paruošimas; ir metalų oksidacija į atitinkamus oksidus ar nitratus.
