Oksidacijos numeris, dar vadinamas oksidacijos būsena, bendras elektronų skaičius, kurį atomas arba įgauna, arba praranda, kad sudarytų cheminį ryšį su kitu atomu.
Kiekvienam atomui, dalyvaujančiam oksidacijos-redukcijos reakcijoje (qv), priskiriamas oksidacijos skaičius, atspindintis jo sugebėjimą įgyti, dovanoti ar dalintis elektronus. Pvz., Geležies jonų Fe 3+ oksidacijos skaičius yra +3, nes jis gali įgyti tris elektronus, kad sudarytų cheminį ryšį, o deguonies jono O 2 –oksidacijos skaičius yra –2, nes jis gali paaukoti du elektronus. Elektroniškai neutralioje medžiagoje oksidacijos skaičių suma lygi nuliui; pavyzdžiui, hematite (Fe 2 O 3) dviejų geležies atomų oksidacijos skaičius (iš viso +6) subalansuoja trijų deguonies atomų oksidacijos skaičių (−6).
Tam tikri elementai turi tą patį oksidacijos skaičių skirtinguose junginiuose; Pavyzdžiui, fluoras turi visų savo junginių oksidacijos skaičių -1. Kiti, ypač nemetalai ir pereinamieji elementai, gali įgyti įvairius oksidacijos skaičius; pavyzdžiui, azoto oksidacijos skaičius gali būti nuo –3 (kaip amoniake, NH 3) iki +5 (kaip azoto rūgštyje, HNO 3).
Neorganinių chemijos nomenklatūros, oksidacijos skaičius elemento, kad gali būti daugiau nei vienoje oksidacijos žymi romėniškas skaitmuo skliausteliuose po to, kai elementas-pvz, geležies (II) chlorido pavadinimas (FECL 2) ir geležies (III) chloridas (FeCl 3).
