Pereinamosios būsenos teorija, dar vadinama aktyvuotosios komplekso teorija arba absoliučių reakcijų greičių teorija, cheminių reakcijų ir kitų procesų, kurie laikomi vykstančiais nuolat keičiant sudedamųjų atomų ir molekulių santykines padėtis ir potencialias energijas, apdorojimas. Reakcijos kelyje tarp pradinės ir galutinės atomų ar molekulių struktūros yra tarpinė konfigūracija, kurioje potenciali energija turi didžiausią vertę. Konfigūracija, atitinkanti šį maksimumą, yra žinoma kaip aktyvuotas kompleksas, o jo būsena vadinama pereinamąja būsena. Skirtumas tarp pereinamojo laikotarpio ir pradinių būsenų energijų yra glaudžiai susijęs su eksperimento reakcijos aktyvavimo energija; tai yra minimali energija, kurią reaguojanti ar tekanti sistema turi įgyti, kad įvyktų transformacija. Laikinosios būsenos teorijoje laikoma, kad aktyvuotas kompleksas yra pusiausvyros būsenoje su pradiniais atomais ar molekulėmis būsenoje, todėl jo statistines ir termodinamines savybes galima patikslinti. Galutinės būsenos pasiekimo greitis nustatomas pagal susidariusių aktyvuotų kompleksų skaičių ir dažnį, kuriuo jie pereina į galutinę būseną. Šie kiekiai gali būti apskaičiuojami paprastoms sistemoms, naudojant statistinius-mechaninius principus. Tokiu būdu cheminio ar fizinio proceso greičio konstanta gali būti išreikšta atominiais ir molekuliniais matmenimis, atominėmis masėmis ir interatominėmis arba tarpmolekulinėmis jėgomis. Pereinamosios būsenos teoriją taip pat galima suformuluoti termodinamine prasme. (Žr. Cheminę kinetiką.)
cheminė kinetika: pereinamųjų būsenų teorija
Potencialios energijos paviršiaus idėja kilo iš olandų fiziko chemiko Jacobus Henricus van 't Hoffo ir švedų fiziko idėjų
