Spalvų centro kristalografija

Spalvos centras, įprastų tarpus atomų kietų dalelių, esančių tam tikros spalvos matomoje šviesoje arba infraraudonųjų ar ultravioletinių spindulių, trūkumas, tokiu būdu suteikiant kietai medžiagai būdingą spalvą. Kiekviename spalvų centre yra atomo nebuvimas toje vietoje, kurį jis paprastai užimtų kietoje vietoje, ir elektrono santykis su tokia tuščia vieta arba laisva vieta. Kietosios dalelės be spalvų centrų vis dar gali turėti spalvą, jei yra priemaišų atomai ar kitos struktūros, sugeriančios šviesą.

spalva: spalvų centrai

Spalvų centre dažnai yra kietosios medžiagos, kurioje nėra atomo, pavyzdžiui, natrio chlorido, joninių kristalų, kuriuos sudaro trimatis

Yra daugybė spalvų centrų tipų. Geriausiai suprantamas, vadinamas F centru (vokiečių „Farbe“, „spalva“), atsiranda dėl to, kad joniniame kietajame taške nėra neigiamo krūvio jonų. Ši laisva vieta, veikianti kaip teigiamai įkrauta dalelė, traukia ir sugauna elektroną, o jų derinys sudaro F centrą. Taip įstrigęs elektronas gali sugerti tik tam tikras šviesos spalvas. Natrio chlorido F-centrai sugeria tik mėlyną šviesą, suteikdami kietai geltonai oranžinį atspalvį. Natrio chloridas paprastai būna bespalvis, nes jo elektronai negali laisvai judėti į laisvas vietas, susidarančias pašalinant neigiamus chlorido jonus iš kietos medžiagos. Pavyzdžiui, rentgeno spinduliai, skleidžiantys kietąją medžiagą, gali sudaryti spalvų centrus, išlaisvindami elektronus.