Hidrinimas, cheminė reakcija tarp molekulinio vandenilio ir elemento ar junginio, paprastai dalyvaujant katalizatoriui. Reakcija gali vykti tada, kai vandenilis paprasčiausiai prideda prie dvigubos ar trigubos jungties, jungiančios du atomus molekulės struktūroje, arba po to, kai pridėjus vandenilį, molekulė išsiskiria (suskyla) (vadinama hidrogenolize arba destruktyvia hidrinimu).). Tipiškos hidrinimo reakcijos apima vandenilio ir azoto reakciją, kad susidarytų amoniakas, ir vandenilio ir anglies monoksido reakcija, susidarant metanoliui arba angliavandeniliams, priklausomai nuo katalizatoriaus pasirinkimo.
metalo organinis junginys: hidrinimas
Bendras katalizinio alkenų hidrinimo rezultatas yra molekulinio vandenilio H2 pridėjimas per dvigubą alkeno jungtį.
Beveik visi organiniai junginiai, turintys daugybę jungčių, jungiančių du atomus, gali reaguoti su vandeniliu, esant katalizatoriui. Organinių junginių hidrinimas (pridedant ir hidrogenolizės būdu) yra labai svarbi pramonės reakcija. Vandenilis pridedamas gaminant maistinius riebalus iš skystų aliejų. Naftos pramonėje daugybė benzino ir naftos chemijos produktų gamybos procesų yra pagrįsti destruktyviu angliavandenilių hidrinimu. 20-ojo amžiaus pabaigoje skystųjų degalų gamyba hidrogenuojant anglis tapo patrauklia naftos gavybos alternatyva. Pramoninė hidrinimo proceso svarba atsirado nuo 1897 m., Kai prancūzų chemikas Paulius Sabatieris atrado, kad nikelio pėdsakų kaip katalizatoriaus įvedimas palengvino vandenilio pridėjimą prie anglies junginių molekulių.
Dažniausiai hidrinimo reakcijose naudojami katalizatoriai yra metalai, nikelis, platina, paladžio ir jų oksidai. Aukšto slėgio hidrogenizacijai plačiai naudojamas vario chromitas ir nikelis, ant kurio yra remiamasi dyzeliu (birus arba akytas diatomitas).
