Oxyacid, bet deguonies, kurių sudėtyje yra rūgšties. Dauguma kovalentinių nemetalinių oksidų reaguoja su vandeniu, sudarydami rūgščius oksidus; tai yra, jie reaguoja su vandeniu, sudarydami oksi rūgštis, kurios tirpale išskiria hidronio jonus (H 3 O +). Yra keletas išimčių, tokių kaip anglies monoksidas, CO, azoto oksidas, N 2 O ir azoto oksidas, NO.
Oksirūgšties stiprumas yra apibrėžiamas pagal tai, kiek jis išsiskiria vandenyje (ty, jo gebėjimas sudaryti H + jonus). Apskritai, santykinis oksidų rūgščių stipris gali būti numatomas remiantis centrinio nemetalinio atomo elektronegatyvumu ir oksidacijos skaičiumi. Rūgšties stipris didėja didėjant centrinio atomo elektronegatyvumui. Pavyzdžiui, kadangi chloro (Cl) elektronegatyvumas yra didesnis nei sieros (S), o tai savo ruožtu yra didesnis nei fosforo (P), galima nuspėti, kad perchloro rūgštis, HClO 4, yra stipresnė nei sieros rūgštis, H 2 SO 4, kuri turėtų būti stipresnė rūgštis nei fosforo rūgštis, H 3 PO 4. Tam tikram nemetaliniam centriniam atomui padidėja centrinio atomo oksidacijos skaičiaus padidėjęs rūgšties stipris. Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3, kurioje azoto (N) atomo oksidacijos skaičius yra +5, yra stipresnė rūgštis nei azoto rūgštis, HNO 2, kur azoto oksidacijos būsena yra +3. Tuo pačiu būdu,, sieros rūgšties, H 2 SO 4, su sieros jos 6 oksidacijos, yra stipresnis rūgšties nei sulfito rūgšties, H 2 SO 3, jei egzistuoja 4 oksidacijos skaičius sieros.
Oksirūgšties druska yra junginys, susidarantis, kai rūgštis reaguoja su baze: rūgštis + bazė → druska + vanduo. Ši reakcijos rūšis vadinama neutralizavimu, nes tirpalas yra neutralus.
![Burro ir Hamiltono dvikova, Veehawkenas, Naujasis Džersis, Jungtinės Valstijos [1804]](https://images.thetopknowledge.com/img/other/2/burr-hamilton-duel-duel-weehawken-new-jersey-united-states-1804.jpg "Burro ir Hamiltono dvikova, Veehawkenas, Naujasis Džersis, Jungtinės Valstijos [1804]")
