Pauli atskirties principas, teiginys, kad jokie du atomo elektronai negali būti tuo pačiu metu toje pačioje būsenoje ar konfigūracijoje, pasiūlė (1925 m.) Austrų fiziko Wolfgango Paulio (Wolfgang Pauli), kad būtų atsižvelgta į stebėtus atomų šviesos sklidimo modelius. Išbraukimo principas vėliau buvo apibendrintas, kad apimtų visą klasę dalelių, kurių elektronas yra tik vienas narys.
Subatominės dalelės skirstomos į dvi klases, remiantis jų statistiniu elgesiu. Tos dalelės, kurioms galioja Pauliaus išskyrimo principas, vadinamos fermijomis; tie, kurie nepaiso šio principo, yra vadinami bošonais. Būdami uždaroje sistemoje, tokioje kaip elektronų atomas arba protonų ir neutronų branduolys, fermionai pasiskirsto taip, kad tam tikrą būseną vienu metu užima tik viena.
Dalelės, kurios laikosi pašalinimo principo, turi būdingą verpimo vertę arba vidinį kampinį impulsą; jų nugara visada yra nelyginis sveikasis skaičius iš pusės. Šiuolaikiniame atomų vaizde erdvės, supančios tankų branduolį, gali būti laikoma sudaryta iš orbitų arba regionų, iš kurių kiekvienas turi tik dvi skirtingas būsenas. Paulio išskyrimo principas rodo, kad jei vieną iš šių būsenų užima pusės besisukantis elektronas, kitą gali užimti tik priešingo krypčio elektronas arba neigiamos pusės nugaros elektronas. Orbita, užimta priešingos sukinio elektronų poros, yra užpildyta: daugiau elektronų į ją patekti negali, kol viena iš porų išvalys orbitą. Alternatyvi atmetimo principo versija, taikoma atominiams elektronams, teigia, kad nė vienas elektronas negali turėti vienodų visų keturių kvantinių skaičių verčių.
